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Équilibre Chimique

Phys.-Chimie · PHY·02

Loi d'action de masse, Kc et principe de Le Chatelier.

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Lancez la simulation pour observer l'évolution vers l'équilibre.

K (à 298 K) (log)2.000

ΔH-30 kJ/mol

Température T298 (25°C) K

K(T)2.000e+0

Quotient Q0.000e+0

Q vs KQ < K (→)

[A]1.0000 mol/L

[B]0.0000 mol/L

[A]eq0.3333 mol/L

[B]eq0.6667 mol/L

Loi d'action de masse

Kc = [B] / [A]

À l'équilibre, Q = K. Si Q ≠ K, le système évolue jusqu'à l'atteindre.

Van't Hoff (effet de T)

ln(K₂/K₁) = −ΔH/R · (1/T₂ − 1/T₁)

ΔH < 0 (exothermique) : K diminue quand T augmente. ΔH > 0 (endothermique) : K augmente avec T.

État du système

[A]

1.000

eq: 0.333

[B]

0.000

eq: 0.667

Lignes pointillées : valeurs à l'équilibre selon Kc

Évolution temporelle des concentrations