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Cinétique Chimique

Phys.-Chimie · PHY·01

Loi d'Arrhenius et lois de vitesse intégrées.

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Faites varier T ou Ea pour observer l'effet sur la vitesse de réaction.

Température T298 (25 °C) K

Énergie d'activation Ea75 kJ/mol

Facteur A1.0e+11 s⁻¹

[A]₀ initiale1.00 mol/L

Temps t0.0 µs s

k(T)7.13e-3

Demi-vie t₁/₂1.6 min

[A](t)1.0000 mol/L

Vitesse v7.13e-3 mol·L⁻¹·s⁻¹

Avancement0.0 %

Effet +10 K× 2.67

Loi d'Arrhenius

k = A · exp(-Ea / RT)

ln(k) = ln(A) − Ea/R · 1/T → tracé linéaire de pente −Ea/R.

Ordre 1 — loi intégrée

[A] = [A]₀ · exp(−k·t)

t₁/₂ = ln(2)/k

Population moléculaire — A → produits

Concentration [A](t)

Tracé d'Arrhenius — ln(k) = ln(A) − (Ea/R) · (1/T)